Phần hoá cơ học luôn luôn là phần gây trở ngại độc nhất cho các em vào bài toán đọc và ghi nhớ kiến thức và kỹ năng. Vì cụ Kiến Guru sẽ biên soạn bài xích Tổng hòa hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ một cách rất đầy đủ, dễ ghi nhớ tốt nhất về hiđrocacbon nhằm cung cấp các em.

Bạn đang xem: Tóm tắt lý thuyết và bài tập hóa hoc 11 học kỳ ii

quý khách hàng đang xem: Tóm tắt kim chỉ nan ankan anken ankin

I. Tổng đúng theo kim chỉ nan hoá hữu cơ: Đại cương hoá hữu cơ

1. Điểm lưu ý, phân loại:

- Định nghĩa: Hợp hóa học cơ học là đúng theo chất của cacbon trừ các vừa lòng chất dễ dàng và đơn giản nlỗi CO, CO2, các muối cacbonat, những thích hợp chất xianua.

- Đặc điểm:

+ Phải bao gồm cacbon, thông thường sẽ có hiđro, tuyệt gặp gỡ oxi và nitơ, kế tiếp đến các halogen, lưu hoàng, photpho...

+ Liên kết hoá học công ty yếu: cộng hoá trị.

+ Dễ cất cánh hơi, kỉm bền nhiệt độ, dễ dàng cháy hơn các đúng theo chất vô cơ.

+ Các phản bội ứng thường xuyên diễn ra lừ đừ và ko hoàn toàn, không tuân theo 1 hướng khăng khăng.

+ Số lượng các phù hợp hóa học cơ học khoảng tầm 10 triệu chất, so với các chất vô cơ chỉ có tầm khoảng 100.000 hóa học.

- Phân loại:

+ Hiđrocacbon: hiđrocacbon no (chỉ bao gồm liên kết đơn)

hiđrocacbon không no (tất cả cả links solo cùng các links song, ba)

hiđrocacbon thơm (trong phân tử có vòng benzen).

+ Dẫn xuất hiđrocacbon: ancol, phenol, ete

dẫn xuất halogen

anđehit – xeton

axit, este,...

- Thành phần nguyên tố cùng công thức phân tử:

+ Công thức bao quát (CTTQ): cho biết thêm yếu tắc định tính các nguim tố.

Ví dụ: CxHyOz cho thấy hóa học hữu cơ đó đến cất cha nguyên ổn tố C, H cùng O.

+ Công thức đơn giản và dễ dàng nhất (CTĐGN): cho thấy Tỷ Lệ về số lượng những ngulặng tử vào phân tử.

Ví dụ: CH2O nghĩa là vào phân tử, tỉ trọng C : H : O = 1: 2 :1.

+ Công thức phân tử (CTPT): cho biết số lượng nguim tử của mỗi nguim tố trong phân tử.

Ví dụ: Với CTĐGN là CH2O thì CTPT là (CH2O)n khi n = 2 ta gồm C2H4O2.

Để xác minh được bí quyết phân tử cần biết thành phần các nguyên tố và trọng lượng mol phân tử của chính nó.

- Phân tích định tính và định lượng những ngulặng tố:


*

Tổng hòa hợp định hướng hoá hữu cơ


*

Tổng thích hợp lý thuyết hoá hữu cơ

- Xác định trọng lượng mol phân tử:

+ Dựa vào tỉ kăn năn so với không khí hoặc so với H2:

MA = 29.dA/KK hoặcMA = 2.dA/H2

+ Các chất cực nhọc, hoặc không phai hơi: xác minh bằng cách thức nghiệm rét mướt tuyệt nghiệm sôi.

2. Cấu chế tạo ra phân tử hòa hợp hóa học hữu cơ

- Công thức cấu tạo:


*

Tổng thích hợp lý thuyết hoá hữu cơ

- Tmáu cấu tạo hoá học:

+ Trong phân tử chất cơ học, những nguim tử links cùng nhau theo đúng hoá trị cùng theo một lắp thêm tự cố định. Thứ đọng tự link đó được Gọi là cấu tạo hoá học.

Sự biến đổi lắp thêm từ bỏ từ link kia sẽ khởi tạo ra chất mới.

+ Trong phân tử chất cơ học, cacbon tất cả hoá trị 4. Những nguyên ổn tử cacbon kết phù hợp với các nguyên tử của những ngulặng tố và phối hợp trực tiếp cùng nhau tạo ra thành mọi mạch cacbon khác nhau (mạch thẳng, nhánh hoặc vòng).

+ Tính hóa học của các hóa học phụ thuộc vào vào nguyên tố phân tử (bản chất với con số các ngulặng tử) với cấu trúc hoá học tập (sản phẩm công nghệ từ link của những nguim tử).

3. Đồng đẳng cùng đồng phân

- Đồng đẳng: các hóa học gồm đặc thù hoá học tương tự như nhau dẫu vậy hơn kém nhau một hoặc các đội -CH2.

Ví dụ: merã CH4, erã C2H6, propan C3H8 là những hóa học đồng đẳng của nhau.

- Đồng phân: những chất tất cả cùng công thức phân tử tuy vậy không giống về cấu tạo hoá học tập.

Ví dụ: Cùng công thức là C2H6O, tất cả 2 công thức cấu trúc là:

CH3 – CH2 – OH (ancol etylic) và CH3 – O – CH3 (đimetyl ete).

4. Liên kết hoá học tập trong thích hợp chất hữu cơ

- Các chất hữu cơ hoàn toàn có thể tất cả những link solo, links đôi hay liên kết tía.

- Liên kết hiđro là các loại links yếu, khiến cho thân ngulặng tử hiđro biến hóa năng động và nguim tử có độ âm điện cao. Loại links này tác động mập đến độ rã trong nước, cho ánh sáng sôi, ánh sáng nóng tung của không ít chất.

5. Phản ứng hoá hữu cơ:

II. Tổng đúng theo định hướng hoá hữu cơ: Hiđrocacbon

Hiđrocacbon là phần nhiều hòa hợp chất hữu cơ bao gồm nhì nguim tố là cacbon và hiđro.

1. Ankan:

- Dãy đồng đẳng ankan (parafin): Công thức tổng quát: CnH2n + 2 ( n ≥ 1).

Ví dụ: CH4, C2H6, C3H8, ....

- Đồng phân: chỉ gồm đồng phân mạch C (mạch thẳng, mạch nhánh).

Cách viết đồng phân:

+ Viết mạch C thẳng. Ta được một đồng phân mạch thẳng.

+ Giảm 1 C làm cho nhánh, xét tính đối xứng nhằm lắp C vào nhánh. Lúc số C có tác dụng nhánh thông qua số C mạch bao gồm thì dừng.

+ Điền H để có đồng phân hoàn hảo.

- Công thức tính nhanh: 3

- điện thoại tư vấn tên:

+ Chọn mạch chính: là mạch nhiều năm độc nhất, những nhánh duy nhất.

+ Đánh số: tự phía C ngay sát nhánh tuyệt nhất.

+ Tên: Số chỉ địa chỉ nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chủ yếu + an.


*

Tổng phù hợp lý thuyết hoá hữu cơ

- Tính chất trang bị lí:

+ Nhẹ rộng nước, phần đông ko tan trong nước, tung các vào dung môi cơ học.

+ C1 → C4 là khí, các ankan tiếp theo là lỏng, C18 trsinh sống đi là rắn.

- Đặc điểm: Chỉ tất cả các links đơn.

- Tính chất hoá học:

+ Phản ứng đặc thù của ankan là phản bội ứng nạm.

Nguyên tử C vào ankan bị sửa chữa bởi nguyên ổn tố halogen Lúc thắp sáng hoặc đun cho nóng và ưu tiên thay vào H sống C bậc cao.

+ Phản ứng đốt cháy:

+ Trong công nghiệp: bác chứa phân đoạn khí đốt, ta thu được ankan.

- Ứng dụng:


*

Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ

2. Anken:

- Dãy đồng đẳng anken (olefin): Công thức tổng thể CnH2n ( n ≥ 2).

- Đồng phân: Anken tất cả đồng phân kết cấu (mạch C và vị trí nối đôi) cùng đồng phân hình học.

+ Đồng phân cấu tạo:

Cách viết đồng phân: Viết mạch C trực tiếp. Xét tính đối xứng để đặt links đôi. Ta được những đồng phân mạch trực tiếp.

Giảm 1 C có tác dụng nhánh, xét tính đối xứng để gắn thêm C nhánh cùng nối song, soát sổ hoá trị C. Lúc số C làm nhánh bằng số C mạch bao gồm thì ngừng.

Điền H để có đồng phân hoàn chỉnh.

lúc 2 team nắm của ngulặng tử C mang nối song khác biệt thì vẫn xuất hiện đồng phân hình học tập. Nếu các đội cầm ( -CH3, -C2H5, -Cl,...) gồm phân tử kăn năn to hơn nằm về cùng phía với nối đôi sẽ là dạng cis, khác phía là dạng trans.

- Danh pháp:

+ Chọn mạch chính: là mạch dài duy nhất, cất nối đôi, các nhánh độc nhất vô nhị.

+ Đánh số: tự phía gần nối đôi nhất.

+ Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chính – số chỉ địa điểm nối đôi – en.


Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ

- Điểm sáng cấu tạo: Phân tử gồm một link đôi, trong những số ấy gồm một link π và một liên kết σ.

- Tính chất đồ dùng lí:

+ Nhẹ hơn nước, ko tung trong nước.

+ C2 → C4 là khí, C5 trngơi nghỉ đi là lỏng hoặc rắn.

+ khi M tăng, ánh nắng mặt trời lạnh tan, ánh nắng mặt trời sôi cùng khối lượng riêng tăng ngày một nhiều.

- Tính chất hoá học tập của anken:

+ Phản ứng đặc là phản bội ứng cộng (vày tất cả links π kém bền, dễ dẫn đến phá huỷ):

Anken cùng H2 xuất hiện ankan tương ứng; cùng cùng với halogen xuất xắc hòa hợp chất halogen xuất hiện dẫn xuất halogen; cộng cùng với nước hình thành ancol tương ứng.

Quy tắc Macconhicop: lúc cùng phù hợp chất ko đối xứng HX (HCl, HBr, H2O), H ưu tiên gắn vào C bậc rẻ, còn X ưu tiên đã nhập vào C bậc cao.

+ Phản ứng trùng hợp:

- Điều chế:

- Ứng dụng:


Tổng phù hợp định hướng hoá hữu cơ

Ankađien

- Ankađien là hiddrocacbon mạch hsinh sống, trong phân tử có 2 nối đôi.

- Công thức tổng quát: CnH2n - 2 (n ≥ 3)

- Phân loại: Ankađien gồm 2 nối đôi tiếp tục nhau, ankađien có 2 nối song phương pháp một nối đối kháng (ankađien phối hợp, vận dụng những nhất), ankađien bao gồm 2 nối song biện pháp nhau các nối đôi....

- Tính hóa học hoá học: Ankađien bao gồm tính chất hoá học tương tự như anken.

4. Ankin:

Ankin là phần đa hiđrocacbon mạch hnghỉ ngơi, vào phân tử chứa một nối tía.

- Công thức tổng quát: CnH2n - 2 , ( n ≥ 2).

- Đồng phân: Ankin tất cả đồng phân mạch C với đồng phân vị trí nối tía, không tồn tại đồng phân hình học.

Cách viết đồng phân:

+ Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng của mạch C để tại vị liên kết bố. Ta được đồng phân mạch trực tiếp.

+ Giảm 1 C làm cho nhánh, xét tính đối xứng để gắn thêm C nhánh với nối tía, chất vấn hoá trị C. Lúc số C làm nhánh bằng số C mạch thiết yếu thì dừng.

+ Điền H để có đồng phân hoàn chỉnh.

- Danh pháp:

Gọi tên:

+ Chọn mạch chính: là mạch dài độc nhất vô nhị, chứa nối cha, các nhánh tốt nhất.

+ Đánh số: từ phía sát nối bố tốt nhất.

+ Tên: Số chỉ vị trí nhánh – Tên nhánh + Tên mạch bao gồm – số chỉ địa điểm nối cha – in.


Tổng thích hợp triết lý hoá hữu cơ

- Tên thông thường:

- Tính chất hoá học: Ankin tmê mẩn gia phản ứng cộng, trùng đúng theo cùng các ank-1-in tđam mê gia phản ứng thế.

- Ứng dụng:


Tổng vừa lòng triết lý hoá hữu cơ

5. Dãy đồng đẳng benzen

- Đồng đẳng benzen là rất nhiều hiđrocacbon thơm, vào phân tử chứa một vòng benzen.

- CTTQ: CnH2n-6 (n ≥ 6).

- Công thức tính đồng phân:

- Viết đồng phân: Đồng đẳng benzen gồm đồng phân về địa chỉ team ankyl trên vòng cùng cấu tạo mạch C của nhánh.

+ Vòng benzen là mạch chủ yếu.

+ 6 vị trí C trên vòng chính là 6 vị trí để gắn thêm nhánh.

+ Nếu số C của nhánh tự 3 trngơi nghỉ lên sẽ có được đồng phân cấu trúc mạch C của nhánh.

- Tên gọi: Tên team ankyl + benzen.

+ Đánh số sao cho chỉ số nhánh bé dại tốt nhất.

+ Nếu 2 team ráng ở trong phần 1,2 với nhau, ta Điện thoại tư vấn là ortho- (o-).

+ Nếu 2 đội vậy tại đoạn 1,3 cùng nhau, ta gọi là meta- (m-).

+ Nếu 2 team vắt tại phần 1,4 với nhau, ta Gọi là para- (p-).

Xem thêm: Game Ải Mỹ Nhân Lậu Việt Hóa, Ải Mỹ Nhân Lậu Mới Server Khủng Nhất


Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ

- Tính chất hoá học:

- Ứng dụng:


Tổng phù hợp định hướng hoá hữu cơ

Mong rằng với phần Tổng hòa hợp lý thuyết hoá hữu cơ về hiđrocacbon bên trên phía trên để giúp các em nắm rõ kỹ năng hoá cơ học và sẵn sàng tốt nhằm học tập những cmùi hương tiếp theo.